pH 计算器 — 计算 pH、pOH & 离子浓度
只需输入 pH、pOH、氢离子浓度或氢氧根离子浓度中的任意一个值，即可快速计算其余三个值。适用于酸碱化学学习、溶液强弱判断和理解对数型 pH 标尺。
pH 计算器
有效范围：0 到 14
常见问题
什么是 pH 值？
pH 是衡量水溶液酸碱性的对数刻度，定义为氢离子浓度 [H⁺] 的负常用对数：pH = −log₁₀[H⁺]。pH 从 0 到 14：pH < 7 为酸性，pH = 7 为中性（纯水，25 °C），pH > 7 为碱性。由于是对数刻度，pH 每差 1 个单位，氢离子浓度相差 10 倍。
如何从氢离子浓度计算 pH？
使用公式 pH = −log₁₀[H⁺]，其中 [H⁺] 为氢离子摩尔浓度（mol/L）。例如：[H⁺] = 1×10⁻³ mol/L → pH = −log(10⁻³) = 3（酸性）；[H⁺] = 1×10⁻⁷ mol/L → pH = 7（中性）；[H⁺] = 1×10⁻¹¹ mol/L → pH = 11（碱性）。反向求 [H⁺]：[H⁺] = 10⁻ᵖᴴ。
pH 和 pOH 有何关系？
在 25 °C 时：pH + pOH = 14（源自水的离子积常数 Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ mol²/L²）；pOH = −log₁₀[OH⁻]。已知 pH 即可求 pOH：pH 3 → pOH = 11；pH 11 → pOH = 3。[H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴，因此 pH 越低（酸性越强），OH⁻ 浓度越低。
pOH 是什么，如何计算？
pOH 是氢氧根离子浓度 [OH⁻] 的负常用对数：pOH = −log₁₀[OH⁻]，用于描述溶液的碱性强弱。pOH = 0 表示强碱性溶液（[OH⁻] = 1 mol/L），pOH = 14 表示强酸性溶液。在 25 °C 下，pH + pOH = 14，因此用 14 减去 pH 即可求得 pOH。
为什么纯水在 pH = 7 时为中性？
25 °C 时纯水的 pH 恰好为 7，因为水会发生自电离：H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻。该反应的平衡常数（Kw）在 25 °C 时等于 1×10⁻¹⁴ mol²/L²，即 [H⁺] = [OH⁻] = 1×10⁻⁷ mol/L，pH = −log₁₀(10⁻⁷) = 7。注意：温度升高时 Kw 增大，中性点会略低于 7。
pH 每变化 1 个整数单位代表什么？
由于 pH 是对数刻度，每变化 1 个单位，氢离子浓度相差 10 倍。从 pH 4 降至 pH 3，[H⁺] 增大 10 倍，溶液酸性增强 10 倍；pH 差 2 则代表 [H⁺] 相差 100 倍。这就是为什么柠檬汁（pH ≈ 2）远比咖啡（pH ≈ 5）酸，尽管数字看起来差距不大。
常见生活物质的 pH 是多少？
常见 pH 参考值：蓄电池酸液 ≈ 0，胃酸 ≈ 1.5–2，柠檬汁 ≈ 2–3，醋 ≈ 2.5，橙汁 ≈ 3–4，黑咖啡 ≈ 5，雨水 ≈ 5.6，纯水 = 7，血液 ≈ 7.35–7.45，海水 ≈ 8，小苏打 ≈ 8.3，镁乳 ≈ 10.5，氨水 ≈ 11，漂白水 ≈ 12–13，NaOH 稀溶液 ≈ 14。实际值因浓度、温度和纯度而有所差异。
如何在 pH 和氢离子浓度之间相互转换？
两个公式对应两个方向：（1）由 [H⁺] 求 pH：pH = −log₁₀[H⁺]。示例：[H⁺] = 5×10⁻⁴ mol/L → pH = −log₁₀(5×10⁻⁴) = 3.30。（2）由 pH 求 [H⁺]：[H⁺] = 10⁻ᵖᴴ。示例：pH = 3.30 → [H⁺] = 10⁻³·³⁰ ≈ 5×10⁻⁴ mol/L。本计算器支持双向计算，选择对应输入模式即可。
pH 公式
pH 是衡量水溶液酸碱性的对数刻度，定义为氢离子浓度 [H⁺] 的负常用对数。pH < 7 为酸性，pH = 7 为中性（纯水，25 °C），pH > 7 为碱性（碱性溶液）。
如何计算 pH
pH = −log₁₀[H⁺]
[H⁺] = 10⁻ᵖᴴ
其中：
- pH — 氢的幂次（无量纲）
- [H⁺] — 氢离子浓度（mol/L）
由于是对数刻度，pH 每变化 1 个整数单位，[H⁺] 相差 10 倍。pH = 3 比 pH = 4 酸性强 10 倍，比 pH = 5 酸性强 100 倍。
pH、pOH、[H⁺] 和 [OH⁻] 之间的关系
pH + pOH = 14
pOH = −log₁₀[OH⁻]
[H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴（25 °C 时的 Kw）
25 °C 时，水的离子积常数（Kw）等于 1×10⁻¹⁴ mol²/L²，将四个量紧密关联——已知其中任意一个，即可求出其余三个。
pOH = 14 − pH[OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ = Kw / [H⁺]
pH 刻度 — 常见物质
pH 刻度从 0（最强酸性）到 14（最强碱性）。以下是日常物质的参考 pH 值。
| 物质 | 参考 pH | 性质 |
|---|---|---|
| 蓄电池酸液（H₂SO₄） | 0 | 强酸性 |
| 胃酸 | 1.5 – 2 | 强酸性 |
| 柠檬汁 / 醋 | 2 – 3 | 酸性 |
| 橙汁 / 碳酸饮料 | 3 – 4 | 酸性 |
| 黑咖啡 | 5 | 弱酸性 |
| 雨水 / 尿液 | 5.5 – 6.5 | 弱酸性 |
| 纯水（25 °C） | 7 | 中性 |
| 血液 / 海水 | 7.4 – 8.3 | 弱碱性 |
| 小苏打（NaHCO₃） | 8.3 | 弱碱性 |
| 氨水 | 11 | 碱性 |
| 漂白水（NaOCl） | 12 – 13 | 强碱性 |
| 氢氧化钠（NaOH） | 14 | 强碱性 |
如何使用本计算器
- 选择输入模式：pH、[H⁺] 浓度 或 pOH。
- 在输入框中填入已知值。
- 计算器即时计算全部四个关联值：pH、pOH、[H⁺] 和 [OH⁻]。
- 色彩徽标显示溶液为酸性、中性还是碱性。
- 可视化 pH 刻度条显示您的值在 0–14 范围内的位置。
计算示例
示例 1：由 pH 求 [H⁺]
已知：pH = 3，求 [H⁺]。
[H⁺] = 10⁻³ = 0.001 mol/L
pOH = 14 − 3 = 11；[OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L
示例 2：由浓度求 pH
已知：[H⁺] = 2.5×10⁻⁵ mol/L，求 pH。
pH = −log₁₀(2.5×10⁻⁵) = 4.60
示例 3：由 pOH 求 pH
已知：pOH = 4，求 pH。
pH = 14 − 4 = 10（碱性溶液）
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重要健康提示
本计算器仅供参考和教育用途。
- 结果为估算值，不构成医学诊断。
- 病史、用药情况和既往疾病等个体因素可能对结果产生显著影响。
- 请勿仅凭本工具自行做出医疗决定。
- 如需个性化医疗建议、诊断或治疗，请咨询合格的医疗专业人员。